تمتلك النظائر التي تحتوي على عدد أكبر من النيوترونات كتلة أكبر ونفس السلوك الكيميائي ، حيث يهتم علم الكيمياء بدراسة بنية ذرات العناصر المختلفة الموجودة في الطبيعة وسلوكها وتفاعلاتها وطريقة تأثرها بواسطة عوامل فيزيائية وكيميائية مختلفة. السابق بالإضافة إلى أهم المعلومات عن النظائر.
تمتلك النظائر التي تحتوي على المزيد من النيوترونات كتلة أكبر ونفس السلوك الكيميائي
البيان السابق صحيح تمامًا ، حيث يشير مفهوم النظائر إلى ذرات بعض العناصر الكيميائية في الجدول الدوري المتشابهة في عدد البروتونات في النواة مع اختلاف في عدد النيوترونات ، وبشكل عام نظير العنصر في الكيمياء هو عنصر به ذرات لها نفس العدد الذري الذي يرمز إليه Z ويمثل عدد الإلكترونات أو عدد البروتونات ، لكنه يختلف حسب عدد النيوترونات.[1]
انظر أيضًا: يُعرف بمتوسط كتل النظائر المختلفة لعنصر ما
الكربون هو مثال على النظير
هناك العديد من الأمثلة على النظائر المنتشرة حولنا في كل مكان ، ولعل أبرز مثال على ذلك هو عنصر الكربون ، حيث يوجد الكربون 12 ، وهو عنصر تتكون نواته من 6 بروتونات و 6 نيوترونات ، بينما الكربون 14 ، وهو أحد نظائر الكربون 6 ، يحتوي على 6 بروتونات ، وهو نفس العدد. يوجد 8 نيوترونات في نواتها.
خصائص النظائر
يتم ترتيب النظائر داخل جدول النظائر بحيث تصطف على محورين ، الأول أفقي يحتوي على العناصر حسب عدد البروتونات ، والثاني رأسي ويهتم بعدد النيوترونات ، وكل منهما النظير له خصائصه حسب موقعه. فيما يلي أبرز خصائص النظائر:
- كل نظير له عدد الإلكترونات الخاص به.
- تتناسب الكتلة وسرعة التفاعل بينهما عكسًا. كلما زادت كتلة العنصر ، أصبحت ردود أفعاله أبطأ.
انظر أيضًا: النظائر هي ذرات من نفس العنصر تختلف في
وفي الختام تم توضيح أن عبارة النظائر التي تحتوي على عدد أكبر من النيوترونات لها كتلة أكبر ، وسلوكها الكيميائي نفسه صحيح ، مع أهم المعلومات حول تعريف النظائر في الكيمياء وأبرز خصائصها.