إذا كنت ، عزيزي القارئ ، تود أن تعرف كم عدد الإلكترونات التي تحتاجها الذرة عمومًا في مستواها الخارجي لجعلها أكثر استقرارًا؟ ؟ ، سنقدم لك الإجابة الصحيحة على سؤالك الذي انتشر على نطاق واسع في محركات البحث الإلكترونية في المملكة العربية السعودية مؤخرًا وخاصة بين الطلاب والطالبات في المملكة ، والسبب أن مناهجهم تتضمن هذا السؤال ، على وجه التحديد في الكيمياء.
العلم بشكل عام هو أحد أهم الأشياء التي يمكن أن يدرسها الإنسان في حياته لأنه قادر على تفتيح الأفق وزيادة رؤية الشخص للمعرفة بشكل عام. هذه الأشياء التي اكتشفها العلماء في علم الكيمياء هي الذرة ، وهي أصغر وحدة فعلية لأي مادة على سطح الأرض ، بينما يمكننا شرح الإجابة الصحيحة على سؤالك من خلال أحد أهم الأماكن الموجودة. اليوم ، بالإضافة إلى توضيح ما هي المدارات ، مستويات الطاقة الرئيسية في الذرة ، بالإضافة إلى تعلم كيفية توزيع الإلكترونات على المدارات الفرعية في السطور التالية من مقالتنا ، تابعنا.
تُعرَّف الذرة بأنها أصغر وحدة يمكن الحصول عليها من أي مادة من حولنا عند تفكك تلك المادة ، والذرة هي جسم صغير بشحنة متعادلة ، ولكن عندما تتفكك الذرة نفسها ، تحمل تلك الأجزاء ما هو موجود. تسمى الشحنة الكهربائية ، وتجدر الإشارة إلى أن الذرة بشكل عام هي الركيزة الأساسية لعلم الكيمياء ، بالإضافة إلى كونها أصغر وحدة في المواد التي تحتوي على خواص كيميائية ، وفي الذرة هناك مجموعة من الإلكترونات التي تتحرك بين مستوياتها ومداراتها المتعددة. سنشرح لك الإجابة الصحيحة على سؤالك والتي جاءت على النحو التالي:
- الجواب هو: عدد الإلكترونات التي تحتاجها الذرة بشكل عام في غلافها الخارجي لتصبح أكثر استقرارًا هو 8 إلكترونات.
- الإلكترونات في الذرة هي عدد من الجسيمات دون الذرية التي لها شحنة سالبة.
- الإلكترونات هي أيضًا أحد الجسيمات الأولية في الذرة.
- وتجدر الإشارة إلى أن للإلكترونات خواص عديدة في الذرة ، سنشرح لك بعضها من خلال الأسطر التالية:
- لا تحتوي الإلكترونات على مكونات فيها ولا يمكن تجزئتها.
- الإلكترونات هي أخف الأجسام في الكتلة بين مكونات الذرة ، حيث تبلغ كتلة إلكترون واحد حوالي 9.0986 × 0 كجم. وتجدر الإشارة إلى أن هذه الكتلة لا تُحسب على الإطلاق من حساب الوزن الذري بالنسبة إلى كتلتها. حجم صغير جدا.
- توجد الإلكترونات حول نواة الذرة.
- لكنها توزع بطريقة منظمة في مستويات طاقة الذرة.
- وتجدر الإشارة إلى أنه إذا تمت إزالة أي إلكترون من مستواه حول نواة الذرة ، فإن الذرة تتأين ، أي تصبح أيونًا.
- بصرف النظر عن إمكانية وجود الإلكترونات بحرية إلى جانب الأيونات في حالة واحدة من المادة تسمى البلازما.
- بالنظر إلى أنه وفقًا لتصنيف علماء الجسيمات الأولية ، فإن الإلكترونات تنتمي إلى مجموعة الفرميونات وتسمى على اسم مكتشفها ، فيرمي ديراك ، بالإضافة إلى كونها مخترع طريقة فيرمي للإحصاء.
لقد أوضحنا سابقًا أن الإلكترونات هي أحد المكونات التي تتكون منها الذرة ، لأن هذه الإلكترونات تنتقل في العديد من المدارات حول نواة الذرة ، وتتحرك من مستوى إلى آخر حتى تصبح الذرة مستقرة ، ولكن السؤال الذي يطرح نفسه حول من هو يكتشف الأول الإلكترونات بينما نوضح لك المكتشف الحقيقي الأول له النقاط التالية:
- أول من اكتشف الإلكترونات كان العالم الشهير طومسون جونيور. وكان اسمه الكامل جوزيف جون طومسون.
- حيث اكتشف طومسون الإلكترون خلال الفترة التي كان يدرس فيها أشعة الكاثود.
- كانت هذه الفترة مع قدوم نهاية القرن التاسع عشر ، لذلك كان رأي العلماء في ذلك الوقت أن الذرة تتكون من أكثر من وحدة رئيسية وليست وحدة واحدة ، لذلك يقومون بدراسات مكثفة على ذرة الهيدروجين وقد توصلوا جميعًا إلى الرأي القائل بأن الذرة تحتوي على مكونات أصغر من حجمها.
- بدأت بالفعل التجارب باستخدام أشعة الكاثود ، لذلك جاء العالم جوزيف جون طومسون طومسون إلى هنا ورأى أن أشعة الكاثود يمكن أن تميل قليلاً بواسطة مجال كهربائي ومجال مغناطيسي ، ومن هناك اكتشف طومسون الإلكترون.
- وتجدر الإشارة أيضًا إلى أن هذا الاكتشاف ساعد بشكل كبير في التعرف على بنية الذرة بشكل أكثر وضوحًا ، حيث أن النواة عبارة عن جسم موجب الشحنة يدور حوله عدد من الإلكترونات سالبة الشحنة ، مما يخلق قوة كهربائية بين الذرات. النواة والإلكترونات التي تجذبهم باتجاه مركز النواة.
بعد أن أوضحنا لك في الفقرات السابقة من هو أول عالم اكتشف الإلكترون ، بالإضافة إلى معرفة المستوى الأخير المشبع بثمانية إلكترونات ، يجب أن نناقش في الحديث لتحديد مفهوم مستويات الطاقة ومداراتها. التي تدور فيها الإلكترونات حول النواة ، لذلك نشرح لك ما هي مستويات الطاقة وما الذي توصلت إليه:
- تعتبر مستويات الطاقة المسافة المحددة بين النواة الموجودة في الذرة ، مع الموقع المتوقع للإلكترونات السالبة حول النواة.
- تدور الإلكترونات السالبة في مدارات حول النواة الموجبة.
- تجدر الإشارة إلى أن هذه المدارات تقع في ما يسمى بمستويات الطاقة الفرعية.
- هذه المستويات الفرعية ، والتي تتواجد بدورها في مستويات الطاقة الرئيسية ، لأن المستويات الفرعية تتوزع ضمن المستويات الرئيسية وفقًا لقدرة كل مستوى على الاحتفاظ بأكبر عدد من الإلكترونات السالبة.
- تحتوي الذرة على سبعة مستويات للطاقة ، مع الإشارة إلى مستويات الطاقة الرئيسية بالرموز التالية:
- المستوى الأول: ك.
- المستوى الثاني: L.
- المستوى الثالث: M.
- المستوى الرابع: N.
- المستوى الخامس: O.
- المستوى السادس: P.
- المستوى السابع: س.
- يدور تدفق الإلكترون حول المستويات الأربعة الأولى وهي مستويات الطاقة الرئيسية في الذرة وهي (K / L / M / N).
- بينما تحتوي مستويات الطاقة الرئيسية الأربعة أيضًا على مدارات فرعية بداخلها ، يتم الإشارة إلى هذه المدارات بالرموز:
- مع.
- السيد.
- د.
- F.
نعلم ما هي مستويات الطاقة ، سواء كانت كبيرة أو ثانوية ، وتعلمنا أن الإلكترونات تدور في مدارات مختلفة ضمن هذه المستويات ، وكيفية توزيع هذه الإلكترونات على مستويات طاقة مختلفة باستخدام شرح مبسط وهو كالتالي:
- مستوى الطاقة الأول (K) هو أدنى مستوى طاقة في الذرة.
- عندما يشبه المستوى الأول الإلكترونات ، فإنها تنتقل إلى المستوى الثاني ثم إلى المستويين الثالث والرابع حتى تصبح الذرة أكثر استقرارًا.
- وتجدر الإشارة أيضًا إلى أن الإلكترونات يمكن أن تنتقل من مستوى إلى آخر ، ولكن في هذه الحالة يجب أن تؤدي الذرة حالة امتصاص للطاقة أو حالة إطلاق للطاقة.
- هذا يعني أنه ، علميًا ، يجب أن يكتسب الإلكترون طاقة للانتقال من مستوى منخفض إلى مستوى أعلى بعد التشبع ، أو يفقد طاقة للإلكترون للعودة إلى مستوى طاقة أقل.
هنا عزيزي القارئ وصلنا إلى نهاية هذه المقالة التي تدور حول تحديد الإجابة الصحيحة على سؤالك كم عدد الإلكترونات التي تحتاجها الذرة عمومًا في مستواها الخارجي لجعلها أكثر استقرارًا؟ ؟ ، موضحًا كيفية ترتيب الإلكترونات في مداراتها وإظهار مستويات الطاقة ، سواء كانت ثانوية أو أولية ، بالإضافة إلى تحديد أول مكتشف للإلكترونات.
- .
- .